خرید آمونیاک
خرید اینترنتی آمونیاک 25 درصد بصورت خرد در گالن های بیست لیتری و بصورت تناژ در تانکرهای 1000 لیتری در فروشگاه اینترنتی سبحان شیمی گیلان امکان پذیر می باشد. در صورت عدم درج قیمت می توانید با کارشناسان فروش تماس حاصل فرمایید.
آمونیاک (Ammonia) چیست؟
آمونیاک که با نام NH3 نیز شناخته می‌شود، گازی بی رنگ با بوی مشخصی است که از اتم‌های نیتروژن و هیدروژن تشکیل شده است. به طور طبیعی در بدن انسان و در طبیعت - در آب، خاک و هوا، حتی در مولکول‌های کوچک باکتری تولید می‌شود. در سلامت انسان، آمونیاک و یون آمونیوم اجزای حیاتی فرآیندهای متابولیک هستند.
آمونیاک یک ماده شیمیایی است که به مقدار کمی در طبیعت یافت می‌شود و از مواد نیتروژن دار حیوانی و گیاهی تولید می شود. آمونیاک و نمک های آمونیوم نیز در مقادیر کم در آب باران یافت میشوند، در حالی که کلرید آمونیوم و سولفات آمونیوم در مناطق آتشفشانی یافت میشوند.
منابع تولید آمونیاک
آمونیاک به میزان زیادی در طبیعت یافت می شود. این ماده به عنوان یک متابولیت ثانویه در بسیاری از موجودات زنده از جمله انسان، حیوانات و گیاهان تولید می شود. همچنین آمونیاک در فرایندهای تخمیر و پوسیدگی مواد آلی نیز تولید می گردد. از طرفی آمونیاک به صورت گاز در جو زمین وجود دارد و از طریق فرایندهای طبیعی مانند آتشفشان ها و واکنش های شیمیایی در اتمسفر تولید می شود.
به منظور تأمین نیاز روزافزون جهانی به آمونیاک، این ماده به طور گسترده در مقیاس صنعتی تولید می شود. فرایند هابر-بوش که در دهه 1900 میلادی توسعه یافت، یکی از مهم ترین روش های تولید آمونیاک در مقیاس صنعتی است. در این فرایند، نیتروژن و هیدروژن تحت فشار و دمای بالا با استفاده از کاتالیزور به آمونیاک تبدیل می شوند.
ویژگی های فیزیکی و شیمیایی آمونیاک
وزن
آمونیاک بی آب یک گاز مایع، بی رنگ و غیر قابل اشتعال است. بخار آن از هوا سبک تر است و همان بوی تند آمونیاک خانگی دارد. اگرچه بخار آمونیاک سبک تر از هوا است، بخارهای ناشی از نشت ممکن است زمین را در آغوش گرفته و به صورت یک ابر سفید ظاهر شود. آمونیاک از نظر شیمیایی 82 درصد نیتروژن (N) و 18 درصد هیدروژن (H) است و دارای فرمول شیمیایی NH3 است.
واکنش به آب
در حالی که آمونیاک خانگی 95 درصد آب است، آمونیاک بی آب فاقد آب است. آمونیاک به قدری هیدروسکوپی (آب دوست) است که یک فوت مکعب آب 1300 فوت مکعب بخار آمونیاک را حل می‌کند و آب را به سلاح اولیه برای اولین پاسخ دهندگان تبدیل می‌کند. وزن آمونیاک 5.15 پوند در هر گالن در مقایسه با آب با وزن 8.33 پوند در هر گالن است.
اشتعال پذیری
آمونیاک یک گاز غیر قابل اشتعال است اما در دمای 1204 درجه فارنهایت در محدوده غلظت بخار بین 15 تا 28 درصد مشتعل می‌شود.
خورندگی
آمونیاک باعث خوردگی فلزات گالوانیزه، چدن، مس، برنج یا آلیاژهای مس می شود. تمام لوله‌ها، شیرها، مخازن و اتصالات آمونیاکی از فولاد ساخته شده‌اند.
کابرد آمونیاک چیست
- کاربرد مستقیم به عنوان کود شیمیایی گرم و سرد کردن یک فلز یا آلیاژ براي دستیابی به خواص مورد نظر
- فرآوري گرمایی
- خمیر کاغذ سازي
- تولید اسید نیتریک و نیتراتها
- تولید استرهاي اسید نیتریک و ترکیبات نیترو
- تهیه انواع گوناگون مواد منفجره
- به عنوان سرد کننده
- تهیه اوره، هیدروکسیل آمین و هیدرازین
- افزون بر موارد بالا بسیاري از ترکیبات آلی نظیر آمینها، آمیدها و …از آمونیاك مشتق میشوند. تهیه می شوند به طور (anhydrous) بیشتر ترکیبات آمونیاك و همچنین اسید نیتریک از آمونیاك بی آب مستقیم در تولید کودهاي کشاورزي به کار می رود.
برای ساخت سولفونامید و انواع ویتامین های گروه ب در داروسازی استفاده می شود.
-
تولید مواد شیمیایی و منفجره
به عنوان ماده اولیه در تولید مواد شیمیایی مانند نیتریک اسید (ماده شیمیایی مورد استفاده در تولید مواد منفجره مانند آمونیوم نیترات و TNT، نیتروگلیسیرین، سدیم هیدروژن کربنات، سدیم کربنات، هیدروژن سیانید و هیدرازین استفاده می شود و در سوخت و مشتقات سوختی به کار برده می شود.
از آمونیاک برای تولید مونوکلرامین استفاده می شود که به عنوان ضد عفونی کننده استفاده می شود. کلرامین به دلیل توانایی ادامه فعالیت در لوله های راکد آب نسبت به پرکلرین ترجیح داده می شود و خطر عفونت های ناشی از آب را کاهش می دهد.
در ساخت مبلمان از بخور آمونیاک به طور سنتی برای تیره یا لکه دار کردن چوب حاوی اسید تانیک استفاده می شد.
بخارهای محلول پس از مهر و موم شدن در داخل ظرف با چوب، با اسید تاننیک و نمک های آهن که به طور طبیعی در چوب وجود دارد واکنش نشان می دهند و باعث ایجاد رنگ آمیزی غنی و لک شده به چوب می شوند.
کاربردهای آمونیاک در آزمایشگاه
آمونیاک به عنوان یک ماده شیمیایی پرکاربرد در آزمایشگاه های مختلف شناخته می شود. این ماده در طیف گسترده ای از آزمایش ها و فرایندهای آزمایشگاهی مورد استفاده قرار می گیرد:
سنتز مواد شیمیایی: آمونیاک به عنوان یک ماده اولیه در سنتز بسیاری از ترکیبات آلی و معدنی در آزمایشگاه مورد استفاده قرار می گیرد. برای مثال، آمونیاک در ساخت نیترات ها، آمید ها و آمین ها کاربرد دارد.
تنظیم pH: آمونیاک به عنوان یک باز قوی، در تنظیم pH محلول های آبی در آزمایشگاه کاربرد فراوان دارد. این ماده می تواند به عنوان یک بافر برای حفظ محدوده خاصی از pH مورد استفاده قرار گیرد.
تشخیص و آنالیز: آمونیاک در بسیاری از تست های شیمیایی و آزمایش های آنالیزی به کار می رود. برای مثال، در تشخیص یون آمونیوم (NH4+) و تعیین میزان آن در نمونه های مختلف، از واکنش های آمونیاک استفاده می شود.
تولید گاز: آمونیاک با واکنش با برخی ترکیبات می تواند باعث تولید گازهایی مانند هیدروژن یا نیتروژن شود که در آزمایشگاه کاربرد دارند