اسید نیتریک 55 درصد

خرید اسید نیتریک 55 درصد

برای خرید اسید نیتریک 55 درصد با کیفیت پایدار و عملکرد مطمئن، انتخاب تامین‌کننده‌ای معتبر اهمیت زیادی دارد. سبحان شیمی گیلان با عرضه اسید نیتریک ۵۵ درصد شفاف و یکنواخت، مناسب مصارف صنعتی و آزمایشگاهی، تلاش کرده فرآیند تامین مواد شیمیایی را برای مشتریان ساده و قابل اعتماد کند. این محصول با رعایت استانداردهای ایمنی، در بسته‌بندی مناسب ارائه می‌شود و امکان ارسال منظم آن برای مصرف‌کنندگان فراهم است. پاسخگویی تخصصی پیش از خرید نیز به شما کمک می‌کند تا با اطمینان کامل، اسید نیتریک موردنیاز خود را متناسب با کاربردتان تهیه کنید.

خرید اسید نیتریک از سبحان شیمی گیلان

در سبحان شیمی خرید اسید نیتریک از طریق سایت و همچنین با برقراری تماس با کارشناسام فروش انجام می شود. نیتریک 55 درصد صنعتی بصورت خرد و عمده به سراسر کشور عرضه می شود.

بسته بندی اسید نیتریک 55 درصد

یکی از مهم ترین نکاتی که برای صنایع در خرید اسید نیتریک 55 درصد صنعتی اهمیت دارد، تنوع بسته بندی محصول است. چرا که میزان مصرف با توجه به گنجایش و گستردگی صنایع بستگی دارد و تنوع بالای بسته بندی نیتریک صنعتی در سبحان شیمی انتخاب را برای مشتریان بسیار راحت می کند. برخی از بسته بندی ها در مجموعه ما:

• گالن 5 لیتری

• گالن 20 لیتری

• بشکه 220 لیتری

• تانکر 1000 لیتری

نحوه ارسال نیتریک اسید چگونه است؟

1. ارسال به سراسر کشور
2. حمل با خودرو مجاز مواد شیمیایی
3. بسته‌بندی استاندارد ضد نشت
4. تحویل سریع به صنایع و کارخانجات

📚 مطالعه کنید: شرح کامل ساختار شیمیایی اسید نیتریک

سبحان شیمی تولید کننده اسید نیتریک 55 درصد است؟

تولید اسید نیتریک 55 درصد توسط چند پتروشیمی معروف و با سابقه در حجم وسیع صورت می گیرد و بعد از طریق ثبت سفارش خرید نیتریک توسط شرکت های فروش مواد شیمیایی، توسط پتروشیمی بصورت تناژ بارگیری و در کارخانه بازرگانی های مواد شیمیایی در سراسر کشور تخلیه می شود.

شما به عنوان مصرف کننده و خرید کننده اسید نیتریک 55 درصد باید از طریف شرکت های بازرگانی مواد شیمیایی اقدام به خرید کنید، چرا که خرید این محصول از پتروشیمی ها نیازمند مجوزات متعددی است که در اختیار همه صنایع نیست.

جدول مشخصات شیمیایی اسید نیتریک

فرآیند تولید اسید نیتریک 55 درصد چگونه است؟

امروزه اسید نیتریک از طریق فرایند استوالد، از اکسیداسیون آمونیاک در هوا و با حضور کاتایزور پلاتین در دمای 900 درجه سانتی گراد بدست می آید.

NH۳ (g) + ۵ O۲ (g) → ۴ NO (g) + ۶ H۲O (g)

اکسید نیتریک بدست آمده از واکنش قبلی مجددا اکسید شده و دی اکسید نیتروژن را تشکیل می دهد.

NO (g) + O۲ (g) → ۲ NO۲ (g)

در مرحله بعدی دی اکسید نیتروژن با آب ترکیب و منجر به تولید اسید نیتریک می شود.

NO۲ (g) + H۲O (l) → ۲ HNO۳ (aq) + NO (g)

یکی دیگر از روش های تولید اسید نیتریک استفاده از گاز اسید سولفوریک به جای هوا است. برای تولید اسید نیتریک با این روش نیاز به کوره هایی با دمای 150 تا 170 درجه سانتی گراد است. که  برخلاف روش قبل گران تر بوده و به انرژی کمتری مورد نیاز است.

اسید نیتریک از طریق روش بریک لند نیز می توان تهیه کرد. در این روش از گاز اکسیژن و نیتروژن استفاده می شود. اما با توجه به کم بودن غلظت اکسید نیتروژن و میزان انرژی بالای الکتریکی مورد نیاز، هزینه بر بوده و امکان برگشت واکنش در دمای بالا وجود دارد.

نگهداری اسید نیتریک در گالن پلاستیکی مخصوص

اسید نیتریک به دلیل اینکه به سرعت در معرض هوا دچار واکنش های شیمیایی شده و با سرع بسیا بالایی تجزیه می شود، بادی در گالن های پلاستیکی مخصوص اسید برای طولانی مدت نگهداری شود. این واکنش ممکن است باعث ایجاد برخی تغییرات غیر قابل اغماض در فشار بخار بالای مایع شود، زیرا اکسیدهای نیتروژن تولید شده تقریبا در اسید حل می شوند.

 هنگامی که دی اکسید نیتروژن (NO۲) در اسید نیتریک حل می شود، رنگ آن در دمای بالاتر به زرد یا حتی قرمز تغییر می کند. اسید با دی اکسید نیتروژن محلول بخارهای قهوه ای مایل به قرمز را نشان می دهد و منجر به تشکیل ترکیبی به نام نیتریک اسید بخور قرمز و نیتریک اسید بخور سفید می گردد. اکسیدهای نیتروژن (NOX) در اسید نیتریک محلول هستند.

موارد مصرف و کاربرد اسید نیتریک 55 درصد در صنایع

• تولید کودهای شیمیایی (نیترات‌ها)
• اسیدشویی و تمیزکاری فلزات
• بازیافت فلزات گران‌بها
• صنایع پتروشیمی
• تولید مواد منفجره صنعتی
• شستشوی خطوط صنایع غذایی

نقش استراتژیک اسید نیتریک در اسید شویی فلزات

اسید نیرتیک خاصیت اکسید کننده ایی و اسیدی دارد و به عنوان ماده ایی شیمایی برای شستشو نیز استفاده می شود. از این ماده جهت شست و شوی قطعات فلزی به عنوان ماده ایی حل کننده و برای شستشوی لوله های پر کربنات در تولید غذا و نوشیدنی به کار می رود.

اسید نیتریک 55 درصد صنعتی در شستشوی فلزات به دلیل خاصیت اکسید کننده‌اش، لایه‌هایی از زنگ‌زدگی، رسوب و اثرات دیگر را حذف می‌کند. همچنین باعث تمیز شدن سطح فلزی می‌شود و از خوردگی فلزات جلوگیری می‌کند. به عنوان نمونه، اسید نیتریک برای تمیز کردن و رفع زنگ زدگی ابزارهای کشاورزی و باغبانی مانند قطعات دستگاه‌های کاشت و برداشت کاربرد دارد.

کدام فلزات در نیتریک اسید حل می شوند؟

اسید نیتریک یکی از قوی‌ترین اسیدهای شیمیایی است و قادر به حل بسیاری از فلزات مختلف است. در واقع، اسید نیتریک اغلب به عنوان یک (محلول آبی فریبنده) شناخته می‌شود زیرا بسیاری از فلزات را در خود حل می‌کند و باعث می‌شود فلزات شبیه به نقره، طلا، مس، روی، آلومینیوم و بسیاری دیگر، به رنگ شیشه‌ای آبی در معرض آن از بین بروند.

اصلی‌ترین واکنشی که اسید نیتریک در برخورد با فلزات نشان می‌دهد. واکنش اکسیداسیون است. در این واکنش، اسید نیتریک اکسیژن خود را به فلزات منتقل می‌کند و فلزات را به اکسید تبدیل می‌کند. این واکنش بسته به شدت و غلظت اسید نیتریک، ممکن است شدید و نفوذ کننده یا ملایم و کنترل شده باشد.

به عنوان مثال اسید نیتریک می‌تواند مس را به مس نیترات، روی را به روی نیترات و آلومینیوم را به اکسید آلومینیوم تبدیل کند. ولی در مقابل فلزاتی مانند آهن و نیکل که قدرت اکسیداسیون کمتری نسبت به دیگر فلزات دارند، اسید نیتریک معمولا تنها روی سطح فلزات ایجاد یک لایه اکسید رقیق می‌کند.

اسید نیتریک 55 درصد قوی است یا ضعیف؟

اسید نیتریک یکی از قوی ترین انواع اسید در شیمی است و از اسیدهای معدنی شدید مانند اسید هیدروکلریک و اسید سولفوریک نیز قوی تر است. این به این معنی است که در محلول آبی، اسید نیتریک به طور کامل یونی شده و یون های هیدروژن (H+) را به آب منتقل می کند. بنابراین محلول اسید نیتریک در آب دارای pH کمتر از 7 (به عنوان یک اسید) است. این خصوصیات آن باعث شده است که اسید نیتریک به عنوان یک اسید قوی شناخته شود و در عمل‌های شیمیایی و صنعتی به عنوان یک عامل اکسید کننده و اسیدی قوی مورد استفاده قرار گیرد.

تاریخچه اسید نیتریک صنعتی

اسید نیتریک را از شوره به دست می‌آورند، بدین طریق که سولفات آهن یا زاج را در حالت گرم روی شوره اثر می‌دادند. این طریقه تولید نشان می‌دهد که شوره مصرفی خالص بوده‌ است. به ترکیبی از دو ماده، کمی ماسه، آهک یا سفال شکسته می‌افزودند، ماده به دست آمده را در یک شیشه کوچک در دار می‌ریختند. این شیشه‌ها را در کوره آهک پزی می‌گذاشتند که می‌توانست دو ردیف از این شیشه‌ها را که هر ردیف چهار تا شیشه بود دربرگیرد. این شیشه‌ها را تا گردن در خاک یا خاکستر که سبب پخش گرما و جلوگیری از ترک برداری شیشه می‌شد، قرار می‌دادند.

از در پوش شیشه‌ها لوله‌هایی خارج می‌شد که به همین تعداد شیشه‌های مایع کننده بر روی سکویی خارج از کوره متصل بودند. همه اتصالات به‌دقت آب‌بندی می‌شدند. حرارت نخست معتدل بود تا ماده خام درون شیشه‌ها خشک شود، سپس هر شش ساعت به شش ساعت حرارت را زیاد می‌کردند، گازهای نیترو به وسیله آب تبلور نمک‌ها به خارج کشیده می‌شد. هر وقت رنگ محصول تقطیر نشان می‌داد که تجزیه به پایان رسیده‌است، حرارت را به تدریج کم می‌کردند.

روش سولفات آهن باز به وسیله گلاوبِر شرح داده شده‌است. این روش بدون شک تا آغاز سده هجدهم، تنها روش مورد استفاده برای تولید نیتریک اسید بوده‌است. انگلیسی‌ها و هلندی‌ها تا مدت‌ها بعد هم از روش سولفات آهن استفاده می‌کردند، اما در فرانسه روش آلومین جای آن را گرفت.

در سده پیش، تولیدکنندگان اسید نیتریک گمان می‌بردند که بازده تولید با روش آلومین از بازده آن با سولفات آهن کمتر است. کمی پس از آن نظر مخالف غلبه یافت بدون اینکه معلوم شود که برپایه کدام مشاهدات این تغییر عقیده ایجاد شده‌است. بدیهی است که کار آزمایشگاهی در این عمل بی تأثیر بوده‌است. محتوای کتاب‌های شیمی شامل دستورهای نسخه مانندی است که مؤلفان آن‌ها از عمل کنندگان دریافت داشته‌اند. گویا تغییرات در روش‌های سنتی در نتیجه ایجاد بازار بهتر و تقاضاهای بیشتر بوده‌است.

واکنش اسید نیتریک با طلا

 طلا یکی از فلزات نجیب و با ارزش است که با اکثر اسیدها واکنش نمی‌دهد. در واقع، طلا در برابر بسیاری از اسیدها، شامل اسید نیتریک، غیر فعال است.

اما با اضافه کردن یک عامل اکسید کننده به اسید نیتریک، مانند کلرید آمونیوم، می‌توان طلا را حل کرد. در واقع، واکنش اسید نیتریک با کلرید آمونیوم و طلا به شکل زیر است:

Au + 3HNO3 + 4NH4Cl → [AuCl4]^- + 3NO + 4NH4+ + 3H2O

در این واکنش اسید نیتریک صنعتی به عنوان یک عامل اکسید کننده عمل می‌کند و کلرید آمونیوم به عنوان یک عامل محافظ از اکسید شدن نیتروژن در اسید نیتریک عمل می‌کند. به دلیل کمیابی طلا، این واکنش معمولا در مقیاس صنعتی استفاده نمی‌شود، با این حال، می‌تواند برای آزمایشات و پژوهش‌های شیمیایی کاربردی باشد.

نکات ایمنی استفاده از اسید نیتریک

خطرات اسید نیتریک برای سلامتی انسان

اسید نیتریک یک اسید خورنده و یک ماده اکسیدکننده قوی است. عمده خطرات نیتریک اسید شامل سوختگی‌های شیمیایی است، زیرا اسید با پروتئین‌ها و چربی‌ها روی پوست، واکنش هیدرولیز انجام می‌دهد، در نتیجه بافت زنده تجزیه می‌شود.

• اثر کوتاه مدت با نیتریک اسید

 اسید نیتریک برای پوست، چشم و دستگاه تنفسی مضر است. استنشاق آن می تواند باعث آسم و سبب تورم در گلو شود و بلعیدن آن آثار مخربی دارد. در اینصورت سریعا با اورژانس تماس بگیرید.

از آن جایی که تماس با پوست می تواند منجر به سوختگی های شدید شود، سریعا لباس های آلوده شده را در آورده و پوست را با مقادیر فراوان آب حداقل به مدت ۱۵ دقیقه شستشو دهید.

• اثر بلند مدت با نیتریک اسید

 استنشاق طولانی مدت موجب آسیب به دندان و پوسیدگی آن ها می شود. این ماده روی شش ها، ریه و دستگاه تنفسی آثار فراوانی دارد و همچنین باعث کاهش عملکرد ریه می شود. نیتریک اسید معدنی در غلظت های بالا سبب بروز سرطان می شود.

بصورت کلی هنگام کار با اسید های قوی همچون نیتریک اسید 55 درصد از تجهیزات ایمنی شامل عینک، دستکش لاتکس و روپوش استفاده کنید. همچنین هنگام کار با اسید نیتریک غلیظ به منظور به حداقل رساندن پخش بخارات سمی این اسید و تحریک سیستم تنفس، از هود آزمایشگاهی استفاده کنید.

آنالیز اسید نیتریک 55 درصد