خرید اسید کلریدریک صنعتی
اسید کلریدریک یکی از انواع اسید بسیار پرکاربرد و شناخته شده در صنایع است. این اسید قوی به علت قدرت بالایی که دارد، موارد استفاده متنوع و گسترده ای پیدا کرده است، به نحوی که سالانه میزان زیادی از اسید کلریدریک صنعتی در سراسر دنیا تولید شده و به فروش می رسد.
این ترکیب اسیدی قوی با فرمول شیمیایی HCl بوده و به صورت مایعی بی رنگ و شفاف با بویی تیز موجود است. به علت خورندگی بسیار زیادی که دارد کمتر به صورت خالص موجود است و بیشترین کاربرد آن به شکل خرید اسید کلریدریک صنعتی 33 درصد است. این ترکیب به علت داشتن یک پروتون در ساختار خود، در دسته اسیدهای برونشتد قرار دارد.
فروش اسید کلریدریک از سبحان شیمی گیلان
سبحان شیمی گیلان تامین کننده مواد شیمیایی بصورت عمده و جز در سطح کشور می باشد. سعی کرده ایم ما هم در حد تلاش و توان مجموعه نیاز صنایع بزرگ و کوچک به محصول اسید کلریدریک را پاسخگو باشیم. فروش اسید کلریدریک بصورت مستقیم و بدون واسطه با بهترین قیمت به بازار مصرف عرضه می شود.
بسته بندی اسید کلریدریک صنعتی در سبحان شیمی
از آنجایی که فضای کارخانه ای مجموعه ما توانایی تامین این اسید را به انواع مختلف داریم و همچنین نیاز سنجی بازار ما را بر این داشت که طیف گسترده ای از بسته بندی ها را برای تکمیل سبد خرید اسید کلریدریک توسط مشتری تامین کنیم. برخی از بسته بندی ها به شکل ذیل است:
1- گالن 5 لیتری
2- گالن 20 لیتری
3- بشکه 220 لیتری
4- تانکر 1000 لیتری
ارسال سفارش فروش اسید کلریدریک صنعتی چگونه است؟
سبحان شیمی تمرکز خود را بر دو مجموعه فعال در استان تهران و استان گیلان گذاشته است. شما بعد از خرید کلریدریک صنعتی 33 درصد با هر میزان چه بصورت عمده و چه مقدار بسیار کم بعد از طی روند ثبت سفارش، همکاران ما در بخش حمل و نقل با توجه به شهر مقصد مدنظر شما تصمیم گیری می کنند که سفارش ما را از کدام مجموعه سبحان شیمی ارسال را در نظر بگیرند که در سریع ترین زمان ممکن محصول اسید کلریدریک بدست شما برسد.
فروش اسید کلریدریک 33 درصد صنعتی
اسید کلریدریک با خلوص 33 درصد و گرید صنعتی در داخل کشور توسط چند کارخانه بصورت عمده تولید می شود و به بازرگانی های مواد شیمیایی و تولید کننده ارائه می شود. سبحان شیمی بطور مستقیم اسید کلریدریک صنعتی را با تانکرهای چند تنی در فضای کارخانه ای تخلیه کرده و بعد از مراحل بسته بندی بفروش می رساند.
ویژگی شیمیایی اسید کلریدریک
- خاصیت خورندگی بسیار بالا
- رنگ شفاف مایل به زرد
- خاصیت اسیدی بسیار زیاد
- بویی بسیار تند و آزار دهنده
اسید کلریدریک چیست؟
اسید هیدروکلریک نمک یون هیدرونیوم (+H3O) و کلرید است. این ماده معمولا با ترکیب گاز هیدروژن کلراید با آب تهیه می شود. pH اسید کلریدریک 0 تا 2 می باشد. این اسید یک اسید قوی به شمار می رود، زیرا کاملا در آب جدا می شود. بنابراین می توان از آن برای تهیه نمک های حاوی آنیون کلرید استفاده کرد.
هیدروژن کلرید یک اسید قوی می باشد و دارای یک Ka بزرگ است که بیانگر تفکیک کامل این اسید در آب می باشد. طبق تخمین های تئوریک، Pka این اسید 5.9- است. با این حال، تمایز بین گاز کلرید هیدروژن و اسید کلریدریک مهم است. به دلیل اثر همتراز کنندگی، اسیدیته هیدروکلریک اسید (HCl محلول) تنها به اندازه قوی ترین پروتون دهنده موجود در آب می باشد، یعنی پروتون آب پوشیده که به نام یون هیدرونیوم نیز شناخته می شود. تنها استثنا هنگامی است که غلظت زیاد است و رفتار با حالت ایده آل تفاوت دارد. هنگامی که نمک های کلرید مانند NaCl به HCl آبی اضافه می شوند، فقط یک اثر جزئی بر روی pH دارند، این به ما نشان می دهد که یون کلر (-Cl) یک باز مزدوج بسیار ضعیف است و HCl کاملا در محلول آبی تفکیک شده است. pH محلول های رقیق HCl با فرض تفکیک کامل -Cl و +H پیش بینی شده اند.
از میان شش اسید معدنی قوی رایج در شیمی، اسید کلریدریک به عنوان یک اسید مونوپروتیک کمتر احتمال دارد که تحت واکنش کاهش-اکسایش قرار گیرد. این یکی از کم خطرترین اسیدهای قوی می باشد، زیرا علیرغم اسیدیته بودن، از یون کلرید غیر واکنشی و غیر سمی تشکیل شده است. محلول های اسید کلریدریک با قدرت متوسط در هنگام ذخیره سازی کاملا پایدار هستند و غلظت آن ها با گذشت زمان بدون تغییر باقی می ماند.
اسید کلریدریک اسید ترجیحی برای تعیین مقدار بازها است. تیترانت های قوی اسید به دلیل داشتن یک نقطه پایانی مشخص تر، نتایج دقیق تری می دهند. اسید کلریدریک به عنوان مخلوط دوتایی HCl و H2O دارای یک آزئوتروپ در 20.2 درصد اسید کلریدریک و 108.6 درجه سانتیگراد است که می توان آن را به عنوان یک استاندارد اولیه در تجزیه و تحلیل کمی استفاده کرد، اگرچه غلظت دقیق آن به فشار جوی که در آن تولید شده است بستگی دارد.
اسید کلریدریک به طور مکرر در شیمی تجزیه برای تهیه نمونه به منظور تجزیه استفاده می شود. اسید کلریدریک غلیظ بسیاری از فلزات و کلریدهای فلزی اکسید شده و گاز هیدروژن را در خود حل می کند. همچنین با ترکیبات قلیایی مانند کربنات سدیم یا اکسید مس (II) واکنش می دهد و کلریدهای محلول قابل تجزیه و تحلیل را تشکیل می دهد.
بررسی نحوه کشف اسید کلریدریک صنعتی
1- در قرن 16 شخصی به نام لیباویوس از طریق حرارت دادن نمک در ظروفی از جنس خاک رس تولید شده است.
2- در سال 1772 میلادی شخصی به نام پرستیلی که شیمیدانی انگلیسی بود موفق به تولید هیدروژن کلرید شد.
3- در سال 1818 شیمیدانی انگلیسی به نام داوی هیدروژن و کلرید را ترکیب کرد و این ترکیب شیمیایی را اثبات کرد.
4- در قرن 15 دو آلمانی به نام های ولنتاین و مونک اسید کلریدریک خالص را کشف کردند البته برخی مدعیان معتقدند تا اواخر قرن 16 اسید کلریدریک کشف نشده است.
5- در قرن 17 شیمیدانی آلمانی به نام گلاوبر برای تولید سولفات سدیم از فرآیند مانهایم استفاده کرد به از این طریق اسید سولفوریک و نمک کلرید سدیم را با یکدیگر ترکیب کرد.
6- در دوره انقلاب صنعتی اروپا تقاضای مواد قلیایی افزایش پیدا کرد. یک پروسه صنعتی جدید توسط نیکولاس لبلانک توانست کربنات سدیم را در مقیاس بزرگ و با هزینه بسیار پایین تولید کند.
مهم ترین کاربرد اسید کلریدریک صنعتی در صنایع
HCl یک اسید قوی معدنی است که کاربردهای صنعتی بسیاری از جمله پالایش فلزات دارد. کاربرد آن اغلب کیفیت محصول را تعیین می کند. هیدروژن کلرید در شیمی آلی برای تولید وینیل کلرید و دی کلرو اتان استفاده می شود. همچنین با آمینو تری متیلن فسفونیک اسید می تواند از تشکیل رسوب جلوگیری کند. در ادامه برخی از ویژگی های این ترکیب بیان شده است.
یکی از مهمترین کاربردهای این اسید در خالص سازی و حذف ناخالصی های فولاد، حذف زنگ زدگی یا رسوبات اکسید آهن از آهن یا فولاد قبل از پردازش بعدی، مانند اکستروژن، نورد، گالوانیزه کردن و سایر تکنیک ها است. به طور تکنیکی از HCl 18% برای این فرآیند استفاده می شود.
Fe3O4 + Fe + 8HCl → 4FeCl2 + 4H2O
از اسید استفاده شده دوباره از محلول آهن کلرید بازیافت می شود، اما سطوج بالایی فلزات سنگین در اثر پالایش کاهش داده می شود.
مشابه استفاده از آن برای خالص سازی، اسید هیدروکلریک برای حل کردن بسیاری از فلزات، اکسیدهای فلزی و کربنات های فلزی استفاده می شود. معادله واکنش آن به صورت زیر نشان داده می شود:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
NiO + 2HCl → NiCl2 + H2O
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
از این اسید جهت تنظیم pH محلول ها استفاده می شود. چرا که می تواند با هیدروکسید واکنش داده و آب و یون کلرید تولید کند. در صنایعی که به خلوص بالایی نیاز دارند (مانند صنایع غذایی، دارویی و آب آشامیدنی)، از هیدروکلریک اسید با کیفیت بالا برای کنترل اسیدیته جریان های آب استفاده می شود. در صنایع کم تقاضا، از اسیدهای با خلوص صنعتی برای خنثی کردن پساب ها و اسیدیته استخرها کافی است.
-
بازیافت رزین های تبادل یون
از HCl با کیفیت بالا به منظور بازسازی دوباره رزین های تبادل یونی استفاده می کنند. رزین های تبادل کاتیون به طور گسترده ای برای حذف یون هایی مانند سدیم و کلسیم از محلول های آبی و تولید آب های بدون ترکیبات معدنی استفاده می شوند.
دیگر استفاده مهم اسید کلریدریک در تولید ترکیبات آلی مثل وینیل کلرید و دی کلرواتان برای پلی وینیل کلراید pvc است. معمول این کار یک استفاده غیر آزاد است زیرا مصرف محلی کلریدریک اسید تولید شده در واقع به بازار آزاد نمی رسد. دیگر ترکیبات آلی تولید شونده توسط هیدروکلریک اسید عبارتند از بیسفنول ای برای پلی کربنات، کربن فعال و اسید آسکوربیک مثل تولیدات متعدد داروهای شیمیایی.
CH2=CH2 + 4HCL + O2 à2 ClCH2CH2CI + 2H2O2
محصولات زیادی توسط هیدروکلریک اسید طی یک واکنش اسید و باز طبیعی منجر به ترکیبات معدنی تولید می شوند و هم چنینی مواد شیمیایی درگیر با آب مثل کلرید آهن و پلی آلومینیوم کلراید.
Fe2O3 + 6HCl à 2FeCl3 + 3H2O
کلرید آهن و پلی آلومینیوم کلراید هر دو به عنوان عوامل لخته سازی و انعقاد در تصفیه آب و فاضلاب، تولید آب آشامیدنی و تولید کاغذ به کار می روند. دیگر ترکیبات معدنی تولید شونده با هیدروکلریک اسید شامل کلرید کلسیم، نمک پخش در جاده، کلرید نیکل برای آبکاری الکتریکی و کلرید روی برای صنعت گالوانی کردن و تولید باتری هستند.
CaCO3 + 2 HCl à CO2 + H2O
یکی از مهم ترین استفاده های اسید هیدروکلریک فولاد یا اکسید آهن را از روی آهن یا فولاد قبل از ورود آنها به واکنش های بعدی مثل اکستروژن، نورد، گالوانی کردن و دیگر تکنیک ها، بزداید. HCL در کیفیت فنی با غلظت معمولا 18 درصد رایج ترین عامل اسید شویی برای اسید شویی فولادهای کربنی است.
Fe2O3 + Fe + 6HCl à 3FeCl2 + 3H2O
اسید مصرف شده استفاده بسیاری در محلول های کلرید آهن (همچنین معروف به فرو کلرید) دارد اما مقادیر بالای فلزات سنگین در مایع اسیدشویی این عملیات را با مشکل مواجه کرده است.
صنعت اسید شویی فولاد فرآیندهای بازسازی هیدروکلریک اسید را بهبود بخشیده است، مثل فرآیند باز سازی HCl سرخ کننده اسپری یا بستر سیال که بازیافت HCL را از مایع اسیدشویی مصرف شده ممکن می سازد. رایج ترین فرآیند بازسازی فرایند پیروهیدرولیز طی واکنش زیر است:
FeCl2 + 4H2O + O2 à 8HCl + 2Fe2O34
با بهبودی اسید مصرف شده یک حلقه اسیدی بسته ساخته می شود. فرآورده جانبی اکسید آهن از واکنش بازسازی با ارزش است چون در بسیاری از صنایع ثانوی به کار می رود.
خواص فیزیکی و شیمیایی اسید کلریدریک
کلریدریک اسید یک محلول شفاف و بی رنگ با بوی تند و زننده است. این ماده جزو اسیدهای قوی محسوب می شود و در مجاورت با آب به راحتی حل می شود. از مهم ترین ویژگی های این اسید می توان به موارد زیر اشاره کرد:
کلریدریک اسید به دلیل دارا بودن یون هیدروژن (H+)، ماهیت اسیدی قوی دارد. در مجاورت با آب، به سرعت تفکیک شده و یون هیدروژن آزاد می کند. قدرت اسیدی اسید کلریدریک با غلظت آن ارتباط مستقیم دارد؛ به این معنی که هر چه غلظت اسید بیشتر باشد، خاصیت اسیدی آن قوی تر خواهد بود.
در آب به طور کامل حل می شود و محلولی با هدایت الکتریکی بالا تشکیل می دهد. این خاصیت، اسید کلریدریک را به یک الکترولیت قوی تبدیل کرده و باعث می شود جریان الکتریسیته را به خوبی هدایت کند.
کلریدریک اسید به ویژه در حالت غلیظ، خاصیت فرار دارد. به عبارت دیگر، در مجاورت با هوا، بخارهای اسیدی از آن متصاعد می شود که استنشاق آن می تواند خطرات جدی برای سلامتی به همراه داشته باشد.
به دلیل ماهیت اسیدی قوی و قدرت حل کنندگی بالا، خاصیت خورندگی قابل توجهی دارد. این خاصیت، کلریدریک اسید را به یکی از عوامل اصلی خوردگی فلزات تبدیل کرده است.
فرآیند تولید اسید کلریدریک صنعتی چگونه است؟
در این روش، گاز هیدروژن کلرید (HCl) به طور مستقیم در آب حل می شود. این روش از نظر اقتصادی مقرون به صرفه ترین روش تولید اسید کلریدریک محسوب می شود و در مقیاس صنعتی به طور گسترده مورد استفاده قرار می گیرد.
تولید گاز هیدروژن کلرید: گاز هیدروژن کلرید از طریق واکنش شیمیایی بین گاز کلر و گاز هیدروژن تولید می شود. این واکنش می تواند در کوره های گازی یا راکتورهای الکتریکی انجام شود.
حل شدن گاز هیدروژن کلرید در آب: گاز هیدروژن کلرید به طور مستقیم در آب تزریق می شود و به سرعت در آن حل می شود. در این فرآیند، گرمای زیادی آزاد می شود که باید به وسیله سیستم های خنک کننده کنترل شود.
در این روش، کلریدریک اسید از طریق واکنش شیمیایی بین سولفات سدیم (نمک سولفات) و اسید سولفوریک تولید می شود. این روش در مقیاس های کوچکتر و برای تولید اسید کلریدریک با غلظت های پایین تر مورد استفاده قرار می گیرد.
واکنش نمک سولفات و اسید سولفوریک: نمک سولفات و اسید سولفوریک در یک راکتور با هم مخلوط می شوند و واکنش شیمیایی بین آنها انجام می شود. در این واکنش، گاز هیدروژن کلرید، دی اکسید گوگرد و سولفات سدیم هیدراته تولید می شود.
جذب گاز هیدروژن کلرید در آب: گاز هیدروژن کلرید حاصل از واکنش به وسیله یک برج جذب کننده در آب حل می شود و کلریدریک اسید تشکیل می شود.
نکات مهم انبارش و نگهداری اسید کلریدریک صنعتی
- آلیاژهای نیکل و مس بهترین گزینه برای تولید مخزن اسیدکلریدریک 33 درصد است.
- بهترین شیوه نگهداری اسید کلریدریک در محوطه کارخانه و در مخازن عظیم است.
- مخازن نگهداری اسید کلریدریک باید ویژگی های خاصی داشته تا با برخورد داشتن با این ماده دچار واکنش شیمیایی نشود و هیدروکلریک اسید به محیط زیست وارد نشود.
- هیدروکلریک اسید در واکنش با بسیاری از فلزات، تاثیرات مخربی بر روی آن ها می گذارد، به همین دلیل بهترین ماده برای تولید مخزن اسید کلریدریک صنعتی آلیاژها می باشند.
- البته فلزاتی مثل طلا و تانتال نیز در برابر هیدروکلریک اسید بسیار مقاوم بوده و دچار واکنش شیمیایی نمی شود اما تولید مخازنی با طلا و تانتال بسیار گران بوده و به هیچ عنوان مقرون به صرفه نمی باشد.
- کارخانه و شرکت هایی که هیدروکلریک اسید را در صنعت خود به عنوان یک متریال و ماده اولیه مورد استفاده قرار می دهند نیاز دارند تا حجم بسیار زیادی از اسید کلریدریک را خریداری کرده و آن را نگهداری کنند.